
Condutividade Elétrica
1. Objetivo Geral
Demonstrar como ocorre a condução
de eletricidade por meio de diferentes soluções.
2. Fundamentação Teórica
A primeira pilha elétrica surgiu
em 1800, criada pelo cientista italiano Volta. Após sua descoberta, iniciou-se
um período de experiência e dentre elas havia uma que consistia em mergulhar as
pontas de dois fios condutores ligados a uma pilha em diferentes soluções,
intercalando no circuito uma lâmpada de prova. Observaram que algumas soluções
conduziam corrente elétrica, como a solução aquosa de sal de cozinha, e outra
não. Várias teorias tentaram explicar tal fato, mas somente a de Arrhenius foi
aceita. Ela surgiu das experiências do físico-químico sueco Svant August
Arrhenius 1859-1927), realizadas com a passagem da corrente elétrica através de
soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que essas continham os íons,
partículas carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria as
dissociação iônica.
Teoria de Arrhenius
A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em
partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se
interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.
As experiências de Arrhenius formularam os fenômenos da dissociação
iônica e ionização:
Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos e os
ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água. Sendo
assim, duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaCl) e outra de soda
cáustica (NaOH) foram utilizadas para experimentar a condutividade elétrica. O
fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por Arrhenius, quando verificou
em ambos os casos a passagem de corrente elétrica associando-a a existência de
íons livres nas soluções.
3. Material e Método
Material:
· Béquer
· Lâmpada
· Fios metálicos
· Solução de sal de cozinha (NaCl)
· Solução de açúcar (sacarose)
· Solução de ácido clorídrico (HCl)
· Água potável (torneira)
Procedimento:
1. Colocar em um béquer 100 mL de água e adicionar cloreto de sódio
(NaCl).
2. Ligar na tomada elétrica a lâmpada, tomando
cuidado para que os fios metálicos não encostem um com o outro e o mesmo não
tocar com as mãos as pontas do fio.
3. Mergulhar as pontas do fio metálico na
solução, e observar.
4. Repetir os procedimentos 1,2 e 3,
substituindo o sal de cozinha por açúcar.
5. Repetir os procedimentos 1,2 e 3,
substituindo os reagentes por solução de ácido clorídrico (HCl).
6. Repetir os procedimentos 1,2 e 3,
substituindo os reagentes por solução de água potável (torneira).
7. Observar e anotar.
4. Resultado e Discussão
A. Solução de cloreto de sódio.
Observou-se que na solução de
água com cloreto de sódio a lâmpada acendeu indicando que a solução conduz
eletricidade. O sal de cozinha representado pela substância cloreto de sódio
(NaCl) é um composto iônico constituído pelos íons (Na+) e (Cl-).Ao adicionar o
cloreto de sódio em água ocorreu a dissociação dos íons, indicando que a
solução conduz eletricidade.
Solução de cloreto de sódio

B. Solução de sacarose:
Observou- se que na solução
aquosa de água com sacarose a lâmpada
não acendeu indicando que a solução não possui eletricidade. O açúcar
representado pela substância sacarose (C12H22O11) é um composto molecular não formado
por íons.
Quando o açúcar foi adicionado na
água ocorreu somente a dissociação da molécula de sacarose.

C. Solução de ácido clorídrico:
Observou-se que na solução de
ácido clorídrico com água a lâmpada
acendeu indicando que a solução possui eletricidade. O ácido clorídrico (HCl) é
um composto molecular e quando adicionado em água houve uma quebra na ligação
molecular gerando os íons H+ e Cl-.

D. Solução de água potável (torneira):
Observou-se que na solução de
água não houve condutividade elétrica, devido à lâmpada permanecer apagada,
isso porque a quantidade de íons na solução de água não foi suficiente para
acender a lâmpada.

Solução de água (torneira)
5. Conclusão
Diante das atividades
experimentais, conclui-se que a condutividade varia com a solução usada,
indicando se a mesma possui condutividade elétrica ou não e também informando
se ela possui uma quantidade de íons capazes de fazer a lâmpada acender.
Nota: Deve identificar na tomada
a polaridade neutra e ligar a mesma direto na lâmpada. Em seguida, após
identificar o cabo fase na tomada, ligar esse cabo fase na tomada e levando a
segunda ponta até o recipiente com o substancia. Ligue um cabo no segundo termina
da lampada (sendo o retorno) e a outra ponta também deve colocar no copo com a
substancia...ATENÇÃO - COLOQUE O RECIPIENTE EM UM LOCAL SECO E NO ATO DA
EXPERIENCIA, NÃO ENCOSTE NO RECIPIENTE DE FORMA ALGUMA NO MESMO, POIS CORRE
RISCO DE LEVAR CHOQUE.
6. Referência
CARLOS,C,; SARDELLA, Química Geral: estrutura atômica. 2. Ed São Paulo: Ed. Ática, 1977. P. 64-73.
PEDERSOLI, J.L.; GOMES, W.C.; FILHO, M.A.A.; ALVARENGA, J.P. Ciências integradas: Ligação química. 1. Ed. Curitiba: Ed. Positivo, 2008. p.33-34
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