
O químico americano Linus Carl Pauling foi um importante cientista e obteve durante sua carreira dois prêmios Nobel.
Em 1954, recebeu o Prêmio Nobel de Química por
descobertas na área de ligações químicas. Este trabalho foi muito útil
para descrever a estrutura e a forma dos átomos e das complexas
moléculas de tecidos vivos.
Em 1962, recebeu o Prêmio Nobel da Paz, por sua luta contra a proliferação de armas atômicas.

A vitamina C foi descoberta em 192 por outro
cientista, mas foi Pauling quem descobriu a importância desta vitamina
no tratamento da gripe.
Aos 41 anos de idade, descobriu uma doença nos
rins, a Doença de Bright. Era considerada uma doença incurável na
época. Tratou-se com um médico que indicava maior consumo de vitaminas e
sais minerais e pouca ingestão de sal e proteínas.
Em suas pesquisas, investigava a ação de
enzimas e deu-se conta que as vitaminas podiam ter efeitos bioquímicos
no organismo. Em 1968, Linus pauling publicou um artigo sobre
psiquiatria ortomolecular. Suas ideias não eram aceitas.
Um outro cientista apresentou a tese de que
podia haver cura de doenças a base de altas doses de vitamina C. Assim,
Pauling começou a ingerir vários gramas de vitamina C para prevenir
resfriados. Estudou muito sobre o assunto: “Vitaminas e resfriado
comum”.


Laranja e Kiwi: frutas que contêm vitamina C.
Trabalhou com um oncologista para estudar a
relação da vitamina C com o câncer. Publicaram muitos artigos juntos.
Ainda era muito criticado pelas pesquisas.
Desenvolveu dietas a base de elevadas doses de
vitamina C como tratamento complementar contra o cancro. A ideia era
usar a vitamina de forma prolongada para prevenir várias doenças.
Fundou um Intituto para continuar as
investigações sobre a vitamina C. Estudou, nos seus últimos anos de vida
sobre a ação da vitamina em agumas doenças.
Morreu aos 93 anos em 1994.

Desde 1966, Pauling tomava todos os dias 18g de
vitamina C e em 1991 quando descobriu um câncer, ele sustentou a tese
de que a vitamina C foi quem retardou o aparecimento da doença pelo
menos 20 anos. Enquanto isso, todos achavam que ele estava com câncer,
justamente porque tomava altas doses de vitamina C.
Distribuição Eletrônica no Diagrama de Pauling
Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um
átomo possui uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron
só permanece no nível e subnível de energia correspondente.
A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é
feita de forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada
pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962).
O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas
eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do
mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados,
respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.
A quantidade de subníveis existentes em cada nível está esboçada abaixo:

A quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível está evidenciada a seguir:


Visto que, para um mesmo nível, os subníveis têm energias diferentes, nem sempre o subnível energético é o mais afastado do núcleo. Por isso, é importante seguir a ordem crescente de energia dos subníveis no momento de fazer a distribuição dos elétrons. Essa ordem é dada pelas setas indicadoras no Diagrama de Pauling:

Portanto, veja exemplos de distribuição dos elétrons de dois elementos químicos:
Exemplo 1: Magnésio (12Mg)
Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

Exemplo 2: Vanádio (23V):
Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.
Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.

Observe que, nesse exemplo, no último subnível preenchido (3d) cabiam
10 elétrons; porém, apenas 3 foram necessários para completar o número
atômico.

http://www.soq.com.br/curiosidades/c51.phphttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-no-diagrama-pauling.htm
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