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sexta-feira, 22 de agosto de 2014

SAIS (QUÍMICA INORGÂNICA)

Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases.
Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita gente pensa, não se restringe apenas ao Cloreto de Sódio (sal de cozinha) e aos sais de banho.
Aprenda agora como classificar um sal se baseando na natureza de seus íons:
Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons.
Sal ácido: conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:
NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio
Dissociação eletrolítica: Na+H+ SO42-
Sal básico: ou hidróxi-sal, apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)Cl2 - cloreto monobásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ (OH-) Cl2-
Sal neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Dissociação eletrolítica: Na+Cl-
Sal misto: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42-
Neste caso, o sal misto é formado por dois cátions diferentes.
Sal hidratado: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal. Se o número de moléculas de água for cinco, temos: CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado.

Principais sais inorgânicos usados no cotidianoEm Química Inorgânica, os sais são um grupo de compostos iônicos que em solução aquosa liberam, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Os sais inorgânicos são formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius.

Os sais são bastante comuns no cotidiano e nas indústrias químicas, sendo utilizados para as mais diversas aplicações. A seguir, temos os principais sais usados em nossa sociedade, suas fórmulas químicas, nomes e aplicações:
  • Cloreto de Sódio
- Fórmula química:NaCl;
-Nome usual: Sal de cozinha;
- Principais aplicações: Tempero de comidas; conservação de carnes, de pescados e de peles; está presente no soro caseiro e no soro fisiológico; além de ser usado como matéria-prima na produção de soda cáustica (NaOH), de gás cloro (Cl2) e de gás hidrogênio (H2) por meio de sua eletrólise em meio aquoso.
Montes de sal de cozinha extraídos da água do mar
  • Fluoreto de Sódio
- Fórmula química: NaF;
-Nome usual:Não possui. Apesar de muitas vezes ser chamado apenas de “flúor” nas embalagens dos cremes dentais, entretanto, essa designação é incorreta;
- Principais aplicações:É usado em cremes dentais, pois previne as cáries nos dentes.
O fluoreto de sódio é usado em cremes dentais como anticárie
  • Nitrato de Sódio:
- Fórmula química: NaNO3;
-Nome usual: Salitre do Chile (porque é encontrado em grandes depósitos naturais nos desertos do Chile);
- Principais aplicações: É usado na fabricação de nitrato de potássio e serve como matéria-prima na produção de pólvora negra, usada como explosivo; é utilizado também nas indústrias de fertilizantes e como conservante de carnes enlatadas e defumadas.  
O nitrato de sódio é usado na produção de pólvora negra
  • Carbonato de Sódio:
- Fórmula química: Na2CO3;
-Nome usual: Barrilha ou soda;
- Principais aplicações: Usado em tratamento de águas de piscina; na fabricação de vários produtos como sabões, remédios, corantes, papeis e, principalmente, na produção de vidro, juntamente com o carbonato de cálcio do calcário e com a sílica da areia.
barrilha+ calcário + areia → vidro comum + gás carbônico
Na2CO3+ CaCO3   + SiO2  → silicatos de sódio e cálcio + gás carbônico
x Na2CO3+ y CaCO3   + z SiO2  →  (Na2O). (CaCO)y  . (SiO2)z + (x + y) CO2
O carbonato de sódio é usado na fabricação de vidro
  • Carbonato Ácido de Sódio ou Hidrogenocarbonato de Sódio
- Fórmula química: NaHCO3;
-Nome usual: Bicarbonato de sódio;
- Principais aplicações: É usado como fermento de bolos e pães, em extintores de incêndio de espuma, em talcos desodorantes e em antiácidos estomacais.
O antiácido estomacal possui bicarbonato de sódio em sua composição
  • Carbonato de Cálcio:
- Fórmula química: CaCO3;
-Nome usual: Calcário ou mármore;
- Principais aplicações: Conforme já mencionado, ele é uma das matérias-primas da produção de vidro; é usado também na produção de cimento juntamente à argila e areia; na fabricação de pias, estátuas, pisos e escadarias; na agricultura, para reduzir a acidez do solo; é utilizado, ainda, na produção de cal virgem; além de compor as estalactites e estalagmites que existem em muitas cavernas, recifes de corais e carapaças de muitos animais marinhos.
O carbonato de cálcio é usado para fazer estátuas de mármore e está presente nas estalactites e estalagmites
  • Sulfato de Cálcio:
- Fórmula química: CaSO4;
-Nome usual: Sua forma hidratada é conhecida como gipsita;
- Principais aplicações: é usado na fabricação do giz escolar e do gesso usado na Medicina para imobilização; na construção civil; na produção de moldes dentários e em certos tipos de tintas.
O sulfato de cálcio é usado para produzir o giz escolar e o gesso
  • Sulfato de Magnésio:
- Fórmula química: MgSO4;
-Nome usual: Sal amargo ou sal de Epsom;
- Principais aplicações: Possui ação laxativa e é usado para massagens e banhos relaxantes.
O sulfato de magnésio é usado como sal em massagens
  • Fosfato de Cálcio:
- Fórmula química: Ca3(PO4)3;
-Nome usual: Não possui;
- Principais aplicações: É encontrado na crosta terrestre e nos ossos dos animais. Por meio da calcinação desses ossos, obtém-se a “farinha de osso”. Além de ser utilizado também na produção de fertilizantes fosfatados.
Os ossos de animais contêm fosfato de cálcio
  • Hipoclorito de sódio:
- Fórmula química: NaClO;
-Nome usual: Nomes comerciais de alvejantes, geralmente com o nome de cloro;
- Principais aplicações: É usado principalmente como alvejante, branqueador de tecidos e papeis; tem ação bactericida, sendo usado na limpeza de casas, hospitais, alimentos (como verduras e legumes) e no tratamento de águas para consumo e de piscinas.
O hipoclorito de sódio é usado como alvejante
  • Nitrato de amônio:
- Fórmula química: NH4NO3;
-Nome usual: Não possui;
- Principais aplicações: Como fertilizante e explosivo, inclusive foi usado juntamente ao óleo combustível no ataque terrorista aos edifícios do World Trade Center, em 11 de setembro de 2001.
O ataque contra o World Trade Center usou nitrato de amônio*
O ataque contra o World Trade Center usou nitrato de amônio*
* Direitos autorais da imagem: Dan Howell  e  Shutterstock.com

http://www.alunosonline.com.br/quimica/principais-sais-inorganicos-usados-no-cotidiano.html

http://www.brasilescola.com/quimica/classificacao-dos-sais.htm

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