Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido).
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Vejamos as principais bases:
Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Vejamos as principais bases:
Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
Definição de Bases ou Hidróxidos
São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.
Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)
NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq)
Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)
Ca(OH) 2(s) à Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
Regra Geral de Formulação das Bases
Onde:
By+ = cátion qualquer (metal ou amônio)
OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases)
Exemplo:
Na1+OH1- = Na1OH1 = NaOH Mg2+OH1- = Mg1(OH)2 = Mg(OH)2
Classificação das Bases
4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH–):
· monobases: possuem uma hidroxila.
Ex.: NaOH
· dibases: possuem duas hidroxilas.
Ex.: Ca(OH)2
· tribases: possuem três hidroxilas.
Ex.: Al(OH)3
· tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Ex.: Pb(OH)4
De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:
· solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio.
Ex.: LiOH
· pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos.
Ex.: Ca(OH)2· insolúveis: todas as demais bases.
De acordo com o grau de dissociação iônica (a):
Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:
· bases fortes (a = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
· bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).
Características comuns das bases:
· Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores capazes de nos ajudar neste sentido.
· São escorregadias e untuosas ao tato.
· Alteram, também de maneira específica, a cor dos indicadores, por exemplo, o papel tornassol fica azul.
· As bases se dissociam, quando adicionadas à água, formando íons.
http://tomnaquimica.blogspot.com.br/2011/07/funcao-bases-ou-hidroxidos.html
http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm
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