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sexta-feira, 8 de agosto de 2014

BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS(ENEM)

Se

Segundo o cientista francês, Antoine Laurent Lavoisier, em uma reação química: A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.” 

Esse enunciado é conhecido como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas. Para que uma reação química esteja de acordo com a Lei de Lavoisier, os números de átomos dos elementos devem ser iguais nos dois membros da equação, ou seja, a equação deve estar corretamente balanceada.


Exemplo de um balanceamento - Equação da Fotossíntese:
A fotossíntese é o processo através do qual as plantas, e alguns outros organismos transformam energia luminosa em energia química processando o dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e minerais em compostos orgânicos e produzindo oxigênio gasoso (O2).
 A equação geral do processo:

12 H20 + 6 CO2 -----> C6H12O6 + 6 H20 +6 O2 

Quando um vegetal clorofilado realiza fotossíntese, para cada 6 moléculas de gás carbônico que reagem, são necessárias 6 moléculas de água para produzirem 1 molécula de glicose e 6 de oxigênio.

Se um dos coeficientes da equação for multiplicado por um número, todos os coeficientes dessa equação deverão ser multiplicados pelo mesmo número. 

Verifique o número de átomos, de cada elemento no 1º e 2º membros da equação acima:

C: 6 átomos no 1º membro e 6 átomos no 2º membro.

O: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.

H: 24 átomos no 1º membro e 24 átomos no 2º membro.

Isto significa que a equação acima está corretamente balanceada, ou seja, os seus coeficientes estão ajustados.
Para contar o número de átomos de cada elemento, deve-se multiplicar o coeficiente pelo correspondente índice (número que fica abaixo e à direita do símbolo). Se o elemento aparece em mais de uma substância do mesmo membro, seus átomos devem ser somados.








Importante
Devemos lembrar que para ajustar uma equação química
usamos unicamente os coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices
das fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância.
Vamos ver um exemplo?
Subíndices - Hidrogênio e Oxigênio
Embora a equação esteja balanceada, ela não representa a reação química da formação da água. 
Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois, trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água oxigenada.



Lembre-se
Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química devem
 ser sempre os menores números inteiros possíveis, pois não dá para imaginar
1/2 molécula de oxigênio!
Algumas equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas". 
Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:





Exemplo 1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação química. Vamos começar o balanceamento?


Balanceamento - Exemplo 1

Como escolhemos os coeficientes?
Devemos começar o acerto pelo elemento que apareça uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e o hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da equação. 
Teremos portanto:



Balanceamento - Exemplo 1 (desenvolvimento)

Agora vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4 oxigênios pertencentes ao CO2 e 3 oxigênios da água, somando um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e apenas 3 do lado dos reagentes (1 átomo de oxigênio do C2H6O e 2 átomos do O2). 
Como podemos resolver isso?
Basta multiplicar o oxigênio por três!!



Balanceamento - Exemplo 1 (final)
Temos assim a equação balanceada.
Viu como é fácil? Vamos exercitar mais um pouquinho.
Exemplo 2:


Balanceamento - Exemplo 2

Você deve estar se perguntando: o que significa esse número fora dos parênteses?
Nesse caso, os elementos entre os parênteses são multiplicados pelo número 2. 
Quer ver como é fácil?



Balanceamento - Exemplo 2 (desenvolvimento)

Agora que já sabemos determinar quantos elementos têm essa fórmula, vamos começar o balanceamento?
Temos o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que aparecem uma vez de cada lado da equação. Mas por onde começar?
Pela regra dois, devemos começar pelo elemento que tiver o maior índice, nesse caso o cálcio (Ca), que possui índice 3. 
Devemos, portanto, multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3.




Balanceamento - Exemplo 2 (final)

Que legal! Você percebeu que a equação já está toda balanceada? Vamos conferir.


Lado Direito
Lado Esquerdo
3 cálcios
3 cálcios
3 oxigênios + 5 oxigênios = 8 oxigênios
8 oxigênios
2 fósforos
2 fósforos
http://www.brasilescola.com/quimica/balanceamento-equacoes.htm
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/balanceamento.html

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